El microscopio de efecto túnel y el microscopio de fuerza atómica permiten ver átomos y moléculas colocados en una superficie, pero no pueden ver su distribución de carga eléctrica. Para ello se puede utilizar el microscopio de fuerza atómica con sonda Kelvin (KPFM) que mide la diferencia de potencial local entre la punta de la sonda y la superficie. Por primera vez, se ha logrado observar la distribución de carga eléctrica de una molécula, en concreto, de la naftalocianina (Nc); lo ha logrado el laboratorio de IBM en Zurich, que ya logró hacer lo mismo con un átomo en 2009. Los resultados experimentales (figura d, obtenida combinando b y c) están en buen acuerdo con las predicciones teóricas (figura e). Las diferencias de potencial de contacto (DPC) entre la molécula y la sonda se miden de una forma curiosa; se pone a oscilar la punta del KPFM mientras se aplica un voltaje entre la muestra y dicha punta de forma que el campo eléctrico resultante compense la fuerza atómica en la punta; la compensación precisa requiere un bucle de control realimentado, del que se extrae la señal medida de la distribución de carga de la molécula. La técnica es más precisa en moléculas que tienen tautómeros ya que se mide de forma independiente cada uno de ellos y combinando los resultados se pueden eliminar defectos debidos a la orientación incorrecta de la punta del KPFM. El artículo técnico es Fabian Mohn, Leo Gross, Nikolaj Moll & Gerhard Meyer, «Imaging the charge distribution within a single molecule,» Nature Nanotechnology, Published online 26 February 2012. Me enteré de este artículo gracias a un tuit de César @EDocet que hacía referencia al artículo de «Single molecule’s electric charges seen in first image,» BBC News, 26 February 2012; he tomado el título de mi entrada de una de su nuevo blog, «La primera imagen de la distribución de carga de una sola molécula,» AAA+ por @EDocet, 27 feb. 2012.
En esta figura se aprecia la diferencia entre las diferentes técnicas de microscopia y los resultados obtenidos por ordenador. La figura (a) muestra la molécula de naftalocianina (Nc) en amarillo y una molécula de control de CO (el punto morado abajo a la izquierda). La figura (b) es una imagen por microscopio de efecto túnel (STM) de la molécula de Nc utilizando una punta terminada en una molécula de CO; en rojo se destacan las posiciones de los átomos de hidrógeno centrales. Las figuras (c) y (d) han sido obtenidas con un microscopio de fuerza atómica (AFM) con la punta a una altura constante, z = 0,145 nm en (c) y z = 0,175 nm en (d). Las figuras (e) y (f) muestran cortes de la distribución de densidad electrónica de la molécula calculada mediante ordenador utilizando la teoría del funcional de densidad (DFT); los cortes corresponden a distancias d = 0,2 nm en (e) y d = 0,3 nm en (f). Las figuras (g) y (h) muestran también resultados de simulaciones por ordenador mediante DFT para cortes de la molécula con distancias d = 0,1 nm en (g) y d = 0,4 nm en (h). Las barras blancas en estas figuras corresponden a 2 nm en (a) y 0,5 nm en todas las demás.
La razón por la que se ha utilizado la naftalocianina como molécula es la posibilidad de poder forzar su tautomerización para obtener una imagen más precisa. Las figuras (a) y (b) muestran imágenes de dos tautómeros de la Nc obtenidas con una punta terminada en CO a una altura constante de z = 0.2 nm (en la (a) está la molécula antes de la tautomerización y la (b) después de ella). La diferencia entre las imágenes (a) y (b) permite obtener la imagen (d) que representa la distribución de carga final de dicha molécula. La figura (c) muestra el resultado obtenido mediante simulaciones por ordenador utilizando DFT. La barra de escala en todas las figuras corresponde a 0,5 nm. En la figura (c) los átomos de carbono, hidrógeno y nitrógeno se han representado con círculos de color gris, blanco y azul, respectivamente.
Esta entrada participa en la XII Edición del Carnaval de la Química que organiza este mes el blog Historias con mucha química (como todas), cuya autora es María Docavo @MariaDocavo, almeriense, bloguera, Licenciada en Química, especialista en comunicación y periodismo científico y divulgadora de vocación.
Francis (th)E mule Science's News 
¿Que no se puede? http://en.wikipedia.org/wiki/Electrochemical_scanning_tunneling_microscope
Y no veas lo que mola jugar cambiando la sondita y empleando la transformada de Fourrier. Es realmente divertido. Por cierto, el cacharrito tiene el aspecto de un escáner de los viejos, y el manual es infumable (y probablemente incorrecto a propósito).
Pregunta a Francis: ¿por qué tanto las plantas clorofílicas como las luces boreales reflejando el viento solar en choque con la magnetósfera rebotan los fotones verdes de carga energética media y aprovechan los fotones de carga energética baja y más lenta en velocidades de transmisión (rojos) junto a los de más alta y rápidos (azules), absorbiendo e integrando esa fuente solar? ¿qué puede haber en esa frecuencia lumínica verde que NO es aprovechable? Estas preguntas están en función de las cargas eléctricas y distribuciones de cargas conformando la materia misma en elementos químicos.
Borges decía que el amarillo (señal entre el rojo y el verde del espectro) seguía excitando sus ojos a medida que su ceguera progresaba en aumento, que sus conos y bastoncillos aprovechaban y captaban esas frecuencias del amarillo entiéndase. En el primero de los casos sabemos que es por bioquímica clorada, no así en los casos 2° y 3° donde no es el motivo.
Perdona, Wachovsky, pero no entiendo bien tu pregunta, quieres decir ¿por qué las plantas son verdes? ¿por qué los pigmentos fotosintéticos son verdes?
Los pigmentos fotosintéticos (clorofilas y carotenoides) absorben luz a diferentes longitudes de onda; por ejemplo, la clorofila lo hace en el amarillo y el rojo (p.ej. la clorofila a en 630 nm y la clorofila b en 660 nm); los carotenoides absorben en el azul (alrededor de 440 nm); la frecuencia de absorción depende del pigmento concreto considerado.
No creo que haya que buscar ninguna explicación profunda a por qué las plantas son verdes y los pigmentos fotosintéticos no absorben bien en la parte verde del espectro de la luz solar. Yo supongo que será una cuestión casual, debido al propio azar de la evolución.
Quizás tu pregunta viene a cuento de los estudios recientes sobre de qué color serían las plantas en planetas con más de una estrella; dichas plantas tendrían muchos más pigmentos fotosintéticos para aprovechar mejor el espectro que reciben. Más información en plan divulgativo en Jason Major, «Red Suns and Black Trees: Shedding a New Light on Alien Plants,» Universe Today, April 20, 2011. El artículo técnico es J. T. O’Malley-James, J. A. Raven, C. S. Cockell, J. S. Greaves, «Light and Life: Exotic Photosynthesis in Binary Star Systems,» ArXiv, 17 Oct 2011.
Plantas tornasoladas o directamente negras, eso no lo había imaginado. Adaptación a nuestro solcito o a sistemas estelares binarios, como los conos del ojo se adaptan al Red-Green-Blue pudiendo ser absorbentes por sus pigmentos de todo el espectro estelar y si no absorben verde entonces deuteranopia ¿es casual lo de las auroras polares reflejando ese mismo verde de 550 nm? ¿es por el oxígeno que las mismas plantas fabrican clorando al sol? Algo me dice que plantas oscuras no podrían liberar oxígeno
Padre Fundador de Asimov es un cuento sin igual de la labor científica.
¿estarán imaginando devolver visión con conos sintéticos nanotecnológicos? Saludos a usted.